SABIAS QUE
La concentración de las soluciones se define como la
cantidad de soluto que se disuelve en dicha cantidad determinada de solvente.
Estas pueden expresarse por medios de unidades físicos y/o químicos.
- Expresión de la concentración en unidades físicas:
1) % Peso
a Peso o % Masa a Masa
%P/p= Masa del soluto (g) x 100
Masa de la solución
2) %
Peso a Volumen o m/v
%P/v= Masa soluto x 100
Volumen solución
3)%
Volumen a Volumen
%V/v= Volumen soluto x 100
Volumen solución
Volumen solución= vol. soluto + vol. solvente
- Expresión de la concentración en
unidades química:
1) Molaridad (M): se define como el número
de moles disuelto en un litro de solución y se representa:
Moles
del Soluto mol
Litros
de Solución L
2)Molalidad (m): se define como una cantidad
de moles de soluto presentes en un Kg de solvente y se representa:
Moles del
soluto mol
Masa
del solvente (kg) kg
3) Normalidad (N): Se define como el número
de gramos químicos de un soluto con la cantidad de solución (1L). Se
representa:
N° equivalente soluto
Litros
de disolución
Esta imagen nos da entender que contienen un tinte rojizo, y que muestran
cambios en la concentración, las disoluciones a la izquierda están más
diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
Ejemplo: Determine el %v/v para una solución que contiene 30cm3 de HCl y 82 cm3 de H2O
DATOS: FORMULA DE %V/V:
Vol. Soluto: 30cm3 %V/V= Volumen soluto x 100
Vol. Solvente: 82cm3 Volumen solución
Vol. Solución: ? Vol. Solución = vol. soluto +vol. solvente
%v/v 30cm3 + 82cm3 = 112 cm3
%v/v= 30cm3 =30cm3 =26.72
82cm3 112cm3
A cómo podemos ver en la formula el volumen de soluto y el volumen de la solución son los datos que debemos de tener para poder sacar el porcentaje, pero solo nos están dando los del soluto y el solvente. Para sacar la solución se suman el vol. del soluto y el vol. del solvente para y así sacamos el resultado de la solución, al sacar el resultado del volumen de la solución se divide con él % del volumen del soluto
