GRUPOS FUNCIONALES Y FUNCIONES QUIMICAS

GRUPOS FUNCIONALES Y FUNCIONES QUÍMICAS

Las funciones químicas son cada una de las clases o tipos de compuestos que pueden existir.

Los grupos funcionales  son pequeños grupos de átomos que se unen siempre de la misma forma.

CLASES O FUNCIÓN

Alcano: se une por enlaces simples.

 Ejemplo: CH3 - CH3.

Alqueno: doble enlaces entre carbonos, así se identifica. 

Ejemplo: CH2 = CH2.

Alquino: triple enlaces entre carbonos, así se identifica. 

Ejemplo: CH ≡ CH

Alcohol: el OH tiene que estar unido a una cadena carbonada. 

Ejemplo: CH3 - OH

Éter: el O tiene que estar unida en 2 cadenas carbonadas.

 Ejemplo: CH3 - O - CH2 - CH3.

Aldehído: él   C - H     tiene que estar unida al hidrógeno y el oxígeno tiene que tener un enlace doble en el carbono. Ejemplo:

 

Cetona: él    está rodeado de carbono, así se identifica. 

Ejemplo: 

Ácido carboxílico: el tiene que ir unida a una cadena de carbonilo.               Ejemplo: HCOOH

Ester: se diferencia por que el oxígeno va rodeado de cadena carbonada y una de ellas es carbonilo. Ejemplo:      H - CO - O - CH3

Amina: se diferencia por que lleva  nitrógeno. 

Ejemplo: CH3 – NH2.

Amidas: se diferencia por que el nitrógeno va unido a una cadena carbonilo.

 Ejemplo:

¿QUE SON LAS ONDAS?

¿QUE SON LAS ONDAS?

A como podemos ver en la imagen la onda se propaga cuando la gota cae al agua, se espaden una onda

La onda es una perturbación que se propaga

en un medio.

El movimiento ondulatorio es el proceso por

el que se propaga energía de un lugar a otro

sin transferencia de materia mediante ondas.

CLASES DE ONDAS

Ondas mecánicas:                  Ondas 

necesitan un medio                 electromagnéticas:

natural para su                        no necesitan un 
propagación.                           medio natural  
                                    (puede propagarse 
                                                     en el vació).   

            

SEGÚN SU DIRECCIÓN

Ondas                                                 Ondas

transversales:                                     longitudinales:

el medio se                                         el medio se

desplaza en un                                   desplaza en medio

ángulo recto hacia                              de la propagación.

         la propagación.                

               

De acuerdo al sentido que avanza la propagación de las ondas  se clasifican 

Ondas viajeras:                                    Ondas estacionarias: 

que son las ondas                                  estas ondas están

que van pero no                                     formadas por 2 

regresan, se                                           ondas estacionarias

expanden por                                         que viajan en

el espacio o por                                      sentido contrario.

su medio.                             

 

QUIMICA ORGANOCA OQUIMICA DEL CARBONO

LA QUÍMICA ORGÁNICA 

La química orgánica o química del carbóno la encontramos en la vida cotidiana, en todos los seres vivos y en los alimentos que consumimos.

Química orgánica:

Es la química que estudia los compuestos que contienen carbono, que son todos los responsables de la vida como por ejemplo:

(Ácidos nucleicos, proteínas, enzimas, hormonas, azucares, lípidos, vitaminas).

Propiedades del carbón

·        Sus 4 enlaces de carbono son iguales y de igual clase

·        Se une solamente con no metales

·        Tiene igual intensidad de energía

·        Ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces

El carbono se une por enlaces que son:

Ejemplos de química orgánica:
En esta imagen podemos ver alimentos que contienen carbono.

                     

LA TERCERA LEY DE NEWTON

EL MOVIMOENTO PERIODICO

EL MOVIMIENTO PERIÓDICO

El movimiento periódico es un movimiento que se repite cada cierto tiempo t, Se le llama periodo.

Los 3 movimientos mas importantes son:
- El movimiento armónico
- El movimiento circular uniforme
- El movimiento pendular

El movimiento armónico simple: es un ejemplo de movimiento periódico, ya que tiene un tiempo dado para oscilar de un punto a otro y a esto se le llama periodo.

Un ejemplo en la vida cotidiana:
El reloj de pared tienen un péndulo, en este caso se puede ver un ejemplo de movimiento periódico, ya que al oscilar tal péndulo, hay un movimiento armónico simple.

El movimiento circular uniforme: es un movimiento cuya trayectoria es una circunferencia.

En este ejemplo podemos observar que la fuerza.
que mantiene la piedra girando la ejerce una cuerda,
haciendo que esta se mueva en una trayectoria circular





El movimiento pendular: es un movimiento que realiza un objeto que gira de un lado a otro.

en este ejemplo podemos observar como la pelota gira de un lado a otro,
haciendo un movimiento pendular

DILUCION

DILUCION

La dilución la ponemos en práctica en la vida cotidiana cuando por ejemplo: agregamos agua a un jugo muy dulce entonces al agregarle agua al jugo tiende a bajar lo dulce que esta.

La dilución es un proceso que sirve para bajar la concentración de una solución agregándole solvente.

Formula

C1 X V1= C2 X V2

DONDE:

C1: Concentración inicial

V1: Volumen inicial

C2: concentración final

V2: Volumen final

                                                                                       

Como podemos ver en la imagen el Vc está muy concentrado entonces al agregársele agua la solución se empieza a diluir

EJEMPLO: en este caso se va a preparar 0.5L de solución al .2M a partir de una solución al 0.1M

¿Cuál es el volumen inicial de la solución?

DATOS:

C1: 1M

V1: ?

C2: 0.2M

V2: 0.5L

V1 = C2 x V2 =             V1 = 0.5L x 0.2M = 0.1L = 100ML

            C1                                          1M

LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

SABIAS QUE

La concentración de las soluciones se define como la cantidad de soluto que se disuelve en dicha cantidad determinada de solvente.

Estas pueden expresarse por medios de unidades físicos y/o químicos.

• Expresión de la concentración en unidades físicas:

           

 1) % Peso a Peso o % Masa a Masa

%P/p= Masa del soluto (g)  x 100

           Masa de la solución

2)   % Peso a Volumen o m/v

%P/v=  Masa soluto            x 100

         Volumen solución

3)% Volumen  a Volumen

%V/v=  Volumen soluto  x 100       

           Volumen solución

Volumen solución= vol. soluto + vol. solvente

• Expresión de la concentración en unidades química:

1) Molaridad (M): se define como el número de moles disuelto en un litro de solución y se representa:     

Moles del Soluto      mol

Litros de Solución       L

2)Molalidad (m): se define como una cantidad de moles de soluto presentes en un Kg de solvente y se representa:     

Moles del soluto            mol

Masa del solvente (kg)   kg

3) Normalidad (N): Se define como el número de gramos químicos de un soluto con la cantidad de solución (1L). Se representa:   

N° equivalente soluto

Litros de disolución

 Esta imagen nos da entender que contienen un tinte rojizo, y que muestran cambios en la concentración, las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.

Ejemplo: Determine el  %v/v para una solución que contiene 30cm3 de HCl y 82 cm3 de H2O

DATOS:                                       FORMULA DE %V/V:

 Vol. Soluto: 30cm3                              %V/V= Volumen soluto  x 100       

 Vol. Solvente: 82cm3                          Volumen solución    

Vol. Solución: ?                            Vol. Solución = vol. soluto +vol. solvente

%v/v 30cm3 + 82cm3 = 112 cm3

  %v/v= 30cm3 =30cm3 =26.72

             82cm3   112cm3

A cómo podemos ver en la formula  el volumen de soluto y el volumen de la solución son los datos que debemos de tener para poder sacar el porcentaje, pero solo nos están dando los del soluto y el solvente. Para sacar la solución se suman el vol. del soluto y el vol. del solvente para y así sacamos el resultado de la solución, al sacar el resultado del  volumen de la solución se divide con él  % del volumen del soluto